早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,... 求Fe与NaOH反应方程式

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,... 求Fe与NaOH反应方程式 盖吕萨克法制钠早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔A.由4NaOH(熔) 通电 4Na+O2↑+2H2O可知,阳极氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正确;B1100℃时生成Na蒸气,有利于反应正向移动,但Na的还原性大于Fe,故B错误;C.由4NaOH(熔) 通电 4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4Na法国科学家盖·吕萨克制钠:用红热的铁屑同熔融氢氧化钾和氢氧化钠加热,可得到钾或钠蒸汽,方程式 3Fe+4NaOH=高温=4Na↑+2H2↑+Fe3O4 铁和氢氧化

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盖·吕萨克法制钠的原理是什么?

原理:利用熵的增大(生成钠蒸汽)带动反应进行 发明制备碱金属的新方法,是盖·吕萨克在无机化学中的又一贡献。当盖·吕萨克埋头于气体化学研究之际,英国化学家戴维以电解法制得了金属钾和钠,而震动了整个科学界。碱金属钾和钠像石蜡一样柔软,

求Fe与NaOH反应方程式

法国科学家盖·吕萨克制钠:用红热的铁屑同熔融氢氧化钾和氢氧化钠加热,可得到钾或钠蒸汽,方程式 3Fe+4NaOH=高温=4Na↑+2H2↑+Fe3O4 铁和氢氧化

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠: ...

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠: ;后来盖·吕萨克用铁 C 电解熔融NaOH电极反应式为:阴极:4Na + +4e - =4Na,阳极:4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O,A错误;B项钠的还原性大于铁;若铁作阳极,则铁被电解,D错误;C项,电解熔融NaOH若制得4 mol Na,则转移4 mol e - ,盖·吕萨克法制得4 mol Na

早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4Na...

早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH 通电 O2↑+4Na+2HA、戴维的方法中只有Na+得电子,而盖?吕萨克的方法中Na+和H+都得电子,故A正确;B、工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液,故B错误;C、电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故C错误;D、铁的还原性比钠

(2014?丽水二模)早在1807年化学家戴维用电解熔融...

(2014?丽水二模)早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应A、电解熔融氢氧化钠制钠,阴极上是钠离子发生得电子的还原反应,即阴极发生电极反应为:Na++e-═Na,故A正确;B、反应3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑在高温时生成Na蒸气,是熵增加的反应,有利于反应正向移动,故B正确;C、戴维法生成4molNa转移4mol

什么是玻意尔定律 盖吕萨克定律 查理定律

(1)玻意耳定律(温度相同,压强与体积的关系):一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比具体公式:P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。 (2)盖吕萨克定律(压强相同,体积与温度的

尼龙610加氢氧化钠的目的是什么反应完后加1%的作用...

高温下二者可以反应,将铁加入到熔融状态的氢氧化钠中,可以生成金属钠、氢气和四氧化三铁,反应方程式如下: 3Fe+4NaOH=高温=4Na↑+2H2↑+Fe3O4 此时温度很高,钠以气体形式溢出,收集冷却后得到固体钠 这就是著名的盖吕萨克法制钠的方程式

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔A.由4NaOH(熔) 通电 4Na+O2↑+2H2O可知,阳极氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正确;B1100℃时生成Na蒸气,有利于反应正向移动,但Na的还原性大于Fe,故B错误;C.由4NaOH(熔) 通电 4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4Na

盖-吕萨克的成就

盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实:水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制龋1808年他证明,体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在,而且在反应物与生成物之间也存在。1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体

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